화학 시험은 종합적인 검토 수업 롤을 계획 아홉 번째 학년 화학 시험을 행사

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개요: 염기성 화학식 : 용질 질량 분율 = % 품질 100  품질 용액 용질 질량 용액 = 용질 + 용매 희석액 : 품질 = 수질 용액으로 희석 - 품질의 용액을 반응 용액을 농축 한 후 질량 = 모든 원료 가스 전에 M 반응 -M -M 불용성 침전물 -M 1 온도, 35g 염화칼륨 용액의 용질 질량 분획의 용액을 찾고, 염화칼륨 10g을 수득 증발 건고? 이 실험은 40 % 수산화 나트륨 수용액, 수산화 나트륨과의 각 그램의 물을 필요한 수 60g의 질량 분율을 제제화 될? 3, 98 % 황산 100g의 질량 분율이 몇 그램 물 수요의 10 % 황산을 희석? 4, 100g의 20 % 염산, 40 % 염산 (밀도가 2g / cm 3) 밀리리터의 개수 연구소 제조? 얼마나 많은 물 밀리리터? 반응 매스에 발생 (1) 수소 : 5, 황산 용액 200g의 질량 분율 계산 단지 완전히 32.5g 아연과 반응있다. (2) 원래의 용질 질량 분율 황산 용액 (3)의 반응 생성 된 용액의 용질 질량 분율 6 염화나트륨을 소량 함유 할 수있다 법제 허우 소다 소다를 사용하여, 이제 일부 불순물을 복용 만 함유 염화나트륨 물 350g에 용해 소다회 샘플 23.4g을, 바로 반응을 완결, 염화 바륨 166g의 용액을 첨가하고, 침전물을 39.4g을 여과 하였다. (1) 소다회 샘플 탄산나트륨 23.4g의 품질. (2) 여과 액에 염화나트륨의 질량 분율을 찾는다. 7...

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